緩沖液是一種能在bai加入少量酸或堿和水時(shí)抵抗pH改變的溶du液.PH緩沖zhi系統(tǒng)對(duì)維持生物的正常pH值,正常生理環(huán)境起重要作用dao.多數(shù)細(xì)胞僅能在很窄的pH范圍內(nèi)進(jìn)行活動(dòng),而且需要有緩沖體系來(lái)抵抗在代謝過(guò)程中出現(xiàn)的pH變化.在生物體中有三種主要的pH緩沖體系,它們時(shí)蛋白質(zhì)、重碳酸鹽緩沖體系.每種緩沖體系所占的分量在各類(lèi)細(xì)胞和器官中是不同的.
 

　　緩沖液的緩沖原理：
 

　　假設(shè)緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿。在溶液里發(fā)生的質(zhì)子反應(yīng)為：
 

　　水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，酸被中和，導(dǎo)致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而的濃度增加，的濃度減少?？梢钥吹?，雖然加入了強(qiáng)堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時(shí)，
 

　　濃度較大，相對(duì)的變化小，兩者比值幾乎無(wú)變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數(shù)上的微小變化不會(huì)改變比值，也因此維持了體系內(nèi)氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
 

　　常用作緩沖溶液的酸類(lèi)由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見(jiàn)的緩沖體系有：
 

　　1、弱酸和它的鹽(如HAc---NaAc)
 

　　2、弱堿和它的鹽(NH3·H2O---NH4Cl)
 

　　3、多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。